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問(wèn)答

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是A.PbO2是電池的負(fù)極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42--2e–=PbSO4C.PbO2得電子,被氧化D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

提問(wèn)者:瀟270362016-08-17 00:00

最佳答案

試題答案:B 試題解析:試題分析:原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知,Pb是還原劑,失去電子,因此鉛是負(fù)極,二氧化鉛得到電子,被還原,做正極。A、PbO2是電池的正極,A不正確;B、鉛是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e–=PbSO4,B正確;C、PbO2得電子,被還原,C不正確;D、電池放電時(shí)消耗硫酸,因此溶液酸性降低,D不正確,答案選B?键c(diǎn):考查鉛蓄電池的有關(guān)判斷

回答者:陀螺注冊(cè)2016-08-19 00:00

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